سلام! من به عنوان تأمین کننده NA2H2P2O7 ، اغلب در مورد واکنشهای شیمیایی آن با ترکیبات آلومینیومی سؤال می کنم. بنابراین ، من فکر کردم که مدتی وقت می گذارم تا آن را برای همه شما تجزیه کنم.
اول از همه ، بیایید کمی در مورد NA2H2P2O7 صحبت کنیم. این دیفسفات دی سدروژن Disodium است و یک ماده شیمیایی بسیار مفید است. از آن در یک دسته از صنایع مانند غذا و کشاورزی استفاده می شود. در صنایع غذایی ، می تواند به عنوان یک عامل ترکیبی ، بافر pH و یک توقیف عمل کند. و در کشاورزی می توان از آن برای بهبود کیفیت خاک و رشد گیاه استفاده کرد.
اکنون ، وقتی صحبت از واکنش های آن با ترکیبات آلومینیومی می شود ، همه چیز می تواند کمی جالب باشد. ترکیبات آلومینیومی کاملاً متداول هستند و در اشکال مختلف مانند هیدروکسید آلومینیوم (AL (OH) 3) ، کلرید آلومینیوم (ALCL3) و سولفات آلومینیوم (AL2 (SO4) 3) یافت می شود.
بیایید با واکنش بین Na2H2P2O7 و هیدروکسید آلومینیوم شروع کنیم. هنگامی که این دو واکنش نشان می دهند ، یک واکنش دو برابر جابجایی می تواند رخ دهد. معادله کلی این واکنش چیزی شبیه به این است:
3NA2H2P2O7 + 2AL (OH) 3 → AL2 (H2P2O7) 3+ 6NAOH
در این واکنش ، یون های سدیم (NA⁺) از مکان های مبادله Na2H2P2O7 با یون های آلومینیومی (AL³⁺) از هیدروکسید آلومینیوم. این محصول ، دیفسفات دی هیدروژن آلومینیوم (AL2 (H2P2O7) 3) ، ترکیبی است که می تواند خاصیت منحصر به فردی داشته باشد. این ممکن است در برخی از کاربردهای صنعتی ، مانند تولید سرامیک یا به عنوان مهار کننده شعله در برخی موارد استفاده شود.
بعد ، بیایید واکنش با کلرید آلومینیوم را در نظر بگیریم. واکنش بین Na2H2P2O7 و ALCL3 همچنین می تواند یک واکنش دو برابر جابجایی باشد. معادله اینگونه به نظر می رسد:
3NA2H2P2O7 + 2ALCL3 → AL2 (H2P2O7) 3 + 6NACL
در اینجا ، مجدداً شرکای تبادل یونهای سدیم و آلومینیوم. کلرید سدیم (NaCl) تولید شده یک نمک رایج است و دیفسفات دی هیدروژن آلومینیوم به طور بالقوه می تواند در کاربردهای مشابه همانطور که قبلاً ذکر شد استفاده شود.
وقتی صحبت از سولفات آلومینیوم می شود ، واکنش به شرح زیر است:
3NA2H2P2O7+ AL2 (SO4) 3 → AL2 (H2P2O7) 3+ 3NA2SO4
این واکنش از همان الگوی جابجایی دو برابر پیروی می کند. یونهای سدیم از Na2H2P2O7 یونهای آلومینیومی موجود در سولفات آلومینیوم را جایگزین می کنند و دیفسفات دی هیدروژن آلومینیوم و سولفات سدیم تشکیل می دهند.
اکنون ، این واکنش ها فقط از رنگ آبی اتفاق نمی افتد. آنها تحت تأثیر چند عامل قرار دارند. یکی از عوامل اصلی pH محلول است. واکنش ها معمولاً در یک محدوده pH خاص بیشتر اتفاق می افتد. به عنوان مثال ، در شرایط اسیدی ، واکنش ها ممکن است کندتر باشد یا ممکن است اصلاً رخ ندهد زیرا یونهای دیفسفات در Na2H2P2O7 می توانند پروتئین شوند و واکنش کمتری پیدا کنند. از طرف دیگر ، در pH کمی اساسی تا خنثی ، واکنش ها به احتمال زیاد هموار پیش می روند.
عامل دیگر غلظت واکنش دهنده ها است. غلظت بالاتر Na2H2P2O7 و ترکیب آلومینیوم به طور کلی منجر به سرعت واکنش سریعتر می شود. این امر به این دلیل است که ذرات واکنش دهنده بیشتری برای برخورد و واکنش با یکدیگر در دسترس هستند.
دما نیز نقش دارد. افزایش دما معمولاً واکنش را افزایش می دهد. این امر به این دلیل است که در دماهای بالاتر ، ذرات واکنش دهنده دارای انرژی جنبشی بیشتری هستند ، به این معنی که آنها سریعتر حرکت می کنند و به احتمال زیاد با انرژی کافی برای شکستن پیوندهای موجود و شکل گیری موارد جدید برخورد می کنند.
من به عنوان تأمین کننده NA2H2P2O7 ، می دانم که این واکنش ها کاربردهای عملی دارند. به عنوان مثال ، در صنعت تصفیه آب ، از واکنش بین Na2H2P2O7 و ترکیبات آلومینیومی می توان برای از بین بردن ناخالصی ها استفاده کرد. دیفسفات دی هیدروژن آلومینیوم تشکیل شده می تواند به عنوان یک منعقد کننده عمل کند و به جمع کردن ذرات کوچک در آب کمک می کند تا به راحتی از بین برود.
اگر در صنایع غذایی هستید ، ممکن است به سایر محصولات ما نیز علاقه مند باشید. ما نیز تهیه می کنیمماده غذایی فسفات مونوپوتاسیم MKP مونو پتاسیم فسفاتبابهترین فروش Disodium Phosphate (DSP) درجه مواد غذایی NA2HPO4 DSPوتپتاسیم دیفسفات تتراپوتاسیم پیروفسفات TKPP CAS 7320 - 34 - 5بشر این محصولات با کیفیت بالا هستند و می توانند در کاربردهای مختلف غذایی مورد استفاده قرار گیرند.
این که آیا شما در حال انجام تحقیقات در مورد واکنش های شیمیایی هستید یا برای مصارف صنعتی به NA2H2P2O7 نیاز دارید ، ما شما را تحت پوشش قرار داده ایم. اگر علاقه مند به خرید NA2H2P2O7 یا هر یک از محصولات دیگر ما هستید ، دریغ نکنید که برای بحث تهیه تهیه کنید. ما همیشه خوشحالیم که در مورد چگونگی محصولات ما می توانند نیازهای خاص شما را برآورده کنیم.
منابع
- Atkins ، P. ، & De Paula ، J. (2006). شیمی فیزیکی. انتشارات دانشگاه آکسفورد.
- براون ، TL ، لمی ، او ، بورستن ، BE ، و مورفی ، CJ (2012). شیمی: علوم مرکزی. پیرسون